1몰당 기체 부피는 얼마입니까?

표준 온도와 압력(STP) 조건, 즉 섭씨 0도(0℃) 및 1기압(1atm)에서 1몰의 기체는 약 22.414리터의 부피를 차지합니다. 이 값은 이상기체 상태방정식에 근거한 것으로, 실제 기체는 분자 간 상호작용으로 인해 이론적 부피와 약간 차이가 있을 수 있습니다. 하지만 일반적인 계산에서는 이 값을 사용합니다.

이상기체 상태방정식은 다음과 같습니다.

PV = nRT

여기서:

• P는 압력(파스칼, Pa)
• V는 부피(입방미터, m^3)
• n은 기체의 몰 수(몰)
• R은 기체 상수(8.314 J/(mol·K))
• T는 온도(켈빈, K)

STP 조건에서 압력은 1atm이고 온도는 273.15K입니다. 이 값을 방정식에 대입하면 다음과 같습니다.

1atm × V = 1mol × 8.314 J/(mol·K) × 273.15K
V = (1mol × 8.314 J/(mol·K) × 273.15K) / 1atm
V = 22.414L

따라서 STP 조건에서 1몰의 기체는 약 22.414리터의 부피를 차지합니다. 이 값은 화학 계산, 가스법, 열역학 등 다양한 분야에서 사용됩니다.

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