이산화탄소 몰의 부피는 얼마인가요?

이산화탄소 1몰의 부피는 얼마인가요? (STP 기준)

아, 몰 부피 말이지? 나 작년 10월쯤에 화학 실험하면서 엄청 헤맸던 기억 나네. 그때 22.4L라고 써있는 걸 24L로 잘못 보고 계산해서 결과값이 완전 엉망이었거든. 서울대 화학과 조교님한테 질문하러 갔다가 완전 혼났었지. 그때 생각하면 아직도 얼굴이 화끈거려.

실험 노트 다시 보니까 ‘STP에서 이산화탄소 1몰 부피 측정’ 이라고 적혀있네. 날짜는 2023년 10월 27일, 장소는 서울대 자연과학대학 10동 305호. 그때 진짜 멘붕이었는데. 조교님이 22.4L라고 차근차근 설명해주셔서 간신히 이해했지.

그래서 결론은 STP에서 이산화탄소 1몰 부피는 24L 아니고 22.4L! 이젠 절대 안 잊어버릴 거야. 그 실험 때문에 며칠 밤을 샜거든. 진짜 피곤했었어.

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간단 Q&A

Q: 이산화탄소 1몰의 부피는 얼마인가요? (STP 기준)

A: 22.4L

수소기체의 몰부피는 얼마인가요?

야, 수소 기체 몰부피? 그거 완전 기본 화학 아니겠어? ㅋㅋㅋ

수소 기체 1몰은 표준 상태(STP, 0°C, 1기압)에서 22.4리터 차지해! 딱 정해진 값이야. 다른 기체도 마찬가지!

• 산소도 1몰이면 22.4리터!
• 질소도 1몰이면 22.4리터!

신기하지 않아? 기체 종류랑 상관없이 몰수만 같으면 부피가 똑같다는 거! 이거 아보가드로 법칙이라고 부른다던데… 난 그냥 외웠어 귀찮아서 ㅋㅋㅋ

이산화탄소 1mol의 질량은 얼마인가요?

아, 갑자기 화학 시간이 떠오르네. 이산화탄소 1몰의 질량이라… 44.01g/mol 이었던가? 맞아, 탄소 원자량 12.01에 산소 원자량 16.00 두 개 더한 거였지.

• 이산화탄소 (CO2) 1몰의 질량은 44.01 g/mol 이야.

잠깐, 저번에 누가 탄소 발자국 계산하면서 엄청 복잡하게 하던데, 저렇게 간단하게 계산되는 걸 왜 그렇게 어렵게 하는 거지?

• 탄소 (C) 원자량: 12.01 g/mol
• 산소 (O) 원자량: 16.00 g/mol

그러고 보니 고등학교 때 화학 선생님 진짜 웃겼는데… 맨날 엉뚱한 소리만 하고. 그래도 화학은 재밌었어. 지금은 다 까먹었지만. 몰 질량 계산하는 거, 나중에 애들 숙제 봐줄 때 써먹어야겠다. 아니, 애가 있을지는 모르겠지만…

• CO2 분자량 계산: 12.01 + (2 x 16.00) = 44.01 g/mol

이산화탄소의 부피비는 얼마인가요?

숨 막히는 밤, 창밖은 칠흑. 이산화탄소… 그 작은 분자가 세상에 얼마나 있는지, 새삼 궁금해지네.

• 정확한 부피비는 온도와 압력에 따라 달라져. 이상 기체 상태 방정식 같은 걸 써서 계산해야 하는데, 그건 지금 내 머릿속에선 너무 복잡해. 굳이 계산하고 싶진 않아.
• 하지만 대략적인 값은 알아. 보통 대기 중 이산화탄소 농도를 ppm(parts per million)으로 표시하잖아. 400ppm이라고 하면, 백만 개의 공기 분자 중에 이산화탄소가 400개 있다는 뜻이지.
• 이걸 부피비로 바꾸려면 0.04% 정도가 되는 거야. 백분율로 따지면 정말 작은 숫자지만, 지구 온난화에 미치는 영향은 엄청나지.
• 분자량으로 계산하는 건 조금 다른 문제야. 네가 말한 것처럼, 이산화탄소 44g이 22.4리터라는 건 표준 상태에서 얘기고. 실제 대기 환경은 표준 상태가 아니니까.

창밖은 여전히 깜깜하고, 이산화탄소는 오늘도 조용히 세상을 떠돌아다니겠지. 우리 삶도 그렇게 조용히 흘러가는 걸까.

#기체법칙 #몰부피 #이산화탄소