몰농도는 어떻게 계산하나요?

아, 몰농도 계산! 고등학교 화학 시간에 진짜 머리 싸맸던 기억이 나네요. (먼 산…) 솔직히 그땐 왜 이렇게 복잡한 걸 배워야 하나 싶었는데, 지금 생각해보면 은근히 실생활에도 도움이 되는 것 같기도 하고? 아닌가? 하여튼, 몰농도! 어떻게 계산하는지 한번 찬찬히 풀어볼게요.

일단, 몰농도(Molarity)라는 건, 음… 쉽게 말해서, 1리터짜리 물병에 소금이나 설탕 같은 용질이 얼마나 녹아있는지 나타내는 거예요. 단위는 M(몰)을 쓰고요. 뭔가 엄청 전문적인 것 같지만, 사실 공식 자체는 의외로 간단해요. 진짜예요!

몰농도 (M) = 용질의 몰 수 (mol) / 용액의 부피 (L)

이게 다예요! 참 쉽죠? (밥 아저씨 톤으로…) 근데 “용질의 몰 수” 이게 뭔지 헷갈리죠? 저도 그랬어요. 걱정 마세요. 이것도 차근차근 해보면 돼요.

1. 용질의 몰 수 계산: 용질, 예를 들어 소금 5g을 저울에 달았다고 생각해 봐요. 이걸 소금의 분자량으로 나누면 몰 수가 나와요. 분자량은… 음… 원자량들의 합? 주기율표 보면 나오는 그거요! 아무튼, 공식으로 쓰면,

   몰 수 (mol) = 질량 (g) / 분자량 (g/mol)

2. 몰농도 계산: 이제 1번에서 구한 몰 수를 용액의 부피(L)로 나누면 끝! 주의할 점은 부피는 꼭 리터(L) 단위여야 한다는 거! 만약 밀리리터(mL)로 되어 있다면 1000으로 나눠서 리터로 바꿔줘야 해요. 안 그러면 계산이 틀려요! (경험담…)

자, 이제 예시를 한번 볼까요? 소금(NaCl) 58.44g을 물에 녹여서 500mL 용액을 만들었다고 해봅시다.

• NaCl의 분자량: 58.44 g/mol (이건 주기율표에서 찾아보면 돼요!)
• NaCl의 몰 수: 58.44g / 58.44 g/mol = 1 mol (어라? 깔끔하게 1몰이네?)
• 용액의 부피: 500mL = 0.5L (밀리리터를 리터로 바꿔주는 거 잊지 마세요!)
• NaCl 용액의 몰농도: 1 mol / 0.5L = 2M (따라서 몰농도는 2M!)

어때요? 생각보다 어렵지 않죠? 처음엔 좀 헷갈릴 수 있는데, 몇 번 연습하다 보면 금방 익숙해질 거예요. 저도 그랬거든요. (사실 아직도 가끔 헷갈리긴 하지만… 🤫)

아, 그리고 “Xg = 농도(M/mM) x 생성 할 볼륨(소수점 변환) x MW” 이 공식은 몰농도를 구하는 공식이 아니라, 원하는 몰농도의 용액을 만들려면 용질을 얼마나 넣어야 하는지 계산하는 공식이에요. 이것도 유용하긴 한데, 일단 기본 원리를 이해하는 게 더 중요하겠죠? 요즘엔 몰농도 계산해주는 앱도 많으니까, 그런 걸 활용하는 것도 좋은 방법이에요. 하지만, 기본 원리를 알고 쓰는 것과 모르고 쓰는 건 천지 차이니까요! 😉

#계산 #몰농도 #화학