산소 1몰의 분자량은 얼마인가요?

1mol에 들어있는 전자수는?

1몰에 들어있는 전자 수? 에이, 그거 뭐 어려운 거 아니잖아요! 마치 김치찌개에 들어간 깍두기 수 세는 것처럼 간단해요! (물론 김치찌개에 깍두기가 몇 개 들어갔는지는 제가 직접 확인해 본 적 없지만요… 암튼!)

핵심은 아보가드로 수, 6.02214076 x 10²³ 개의 입자라는 거죠. 이게 뭐냐구요? 세상에 존재하는 모든 입자의 수를 세는 기준, 엄청난 숫자죠! 별 헤는 아이보다 훨씬 더 많은 숫자라고 생각하면 돼요. 저는 별 헤는 건 솔직히 포기했거든요… 너무 많아서…

자, 그럼 1몰에 전자가 몇 개냐고요? 그건 물질에 따라 달라요! 물질마다 전자 수가 다르니까요! 예를 들어, 수소(H) 원자 하나에는 전자가 1개 있죠. 그럼 수소 1몰에는 아보가드로 수만큼, 즉 6.02214076 x 10²³ 개의 전자가 있는 거예요.

하지만 산소(O)는 전자가 8개! 그러니 산소 1몰에는 8배인, 48.17712608 x 10²³ 개의 전자가 뙇! 있겠죠. 계산기 두드리는 소리가 여기까지 들리는 것 같네요.

쉽게 말해, 물질의 종류와 그 안에 있는 원자 하나당 전자 개수를 곱하기 아보가드로 수 하면 답이 나옵니다. 어때요? 별로 어렵지 않죠? 마치 떡볶이에 떡과 오뎅의 비율을 맞추는 것만큼 간단해요! (물론 떡볶이 레시피는 저만의 비밀입니다!)

결론적으로, 1몰에 들어있는 전자 수는 물질에 따라 천차만별! 계산만 하면 끝! 그냥 아보가드로 수만 기억하면 돼요. 이제부터 전자 세는 건 제가 대신 해드릴게요… 농담이고요. 직접 계산해보세요! 흥미진진하잖아요!

수소 1몰의 부피는 얼마인가요?

아니 이런, 수소 1몰 부피가 얼마냐고요? 그거 완전 초딩 문제 아니겠어요? 내가 고등학교 때 화학 선생님이 칠판에 막 써대던 거 기억나는데… 마치 콩나물 시루처럼 숫자들이 막 쏟아져 나오던… 암튼! 22.4L 입니다! 정확히는 표준 상태(0℃, 1기압)에서 22.4L 이라는 거, 잊지 마세요! 내가 대학 시절에 실험하다가 수소 풍선 터뜨려서 교수님한테 혼난 기억도 나네요… 그때 풍선 부피가 대략 22.4L 정도 됐었는데, 뭐… 그냥 우연의 일치겠죠?

산소 1몰도 마찬가지로 22.4L 라구요? 헐, 그건 마치 김치찌개에 김치랑 두부 넣는 것 만큼 당연한 거 아니겠어요? 아보가드로의 법칙이라는 엄청난 법칙이 있거든요. 이 법칙에 따르면, 표준 상태에서 기체 1몰의 부피는 22.4L 라는 거죠! 그러니 수소든 산소든 헬륨이든, 1몰이면 다 22.4L! 완전 신기방기하지 않나요? 마치 모든 사람이 똑같은 크기의 옷을 입는 것처럼 말이죠… 물론 현실은 그렇지 않지만요.

어휴, 이제 몰 부피 이야기는 그만하고 싶네요. 머리가 지끈지끈… 내가 오늘 점심으로 먹은 비빔밥이 생각나네요. 비빔밥의 몰 부피는… 계산하기도 귀찮네요. 그냥 맛있게 먹었으면 된거죠 뭐. 어쨌든, 수소 1몰 부피는 다시 한번 말하지만 22.4L 입니다! 이젠 진짜 끝!

우주에 가장 많은 물질은 무엇입니까?

아, 우주에서 제일 많은 물질? 뻔하지, 수소지! 완전 압도적이야. 생각해 보니까, 헬륨이랑 질량비가 3대 1이라던데. 수소가 75%라니, 진짜 대단하지 않아? 헬륨은 겨우 수소 질량의 ⅓ 밖에 안 되면서 그나마 나머지 대부분을 차지한다니… 세상 불공평해.

근데 갑자기 궁금해지네. 수소 다음으로 많은 게 진짜 헬륨이 맞아? 혹시 다른 게 더 많을 수도 있지 않을까? 아니면, 그 3대 1 비율이 좀 변했을 수도 있고. 옛날에 학교에서 배울 때는 그랬던 것 같은데… 지금은 좀 달라졌을 수도 있잖아.

또 궁금한 거! 수소가 왜 그렇게 많은 거야? 빅뱅 때문인가? 빅뱅 때 수소가 엄청 많이 만들어졌다고 들었던 것 같기도 하고. 그럼 헬륨은? 헬륨도 빅뱅 때 만들어진 건가? 아니면 별 내부에서 핵융합으로 만들어진 건가? 아, 머리 아파. 우주 진짜 어렵다.

화학식량이란 무엇입니까?

오늘따라 유난히 밤이 길게 느껴지네. 혼자 방에 앉아 있는데… 화학식량, 그게 뭐였더라… 교수님께서 수업시간에 설명해주셨던 기억이 가물가물해. 아, 맞다. 화학식량(F.W.)은 분자 내 모든 원자의 원자량을 더한 값이지.

그러니까, 예를 들어 염화나트륨(NaCl)이 있잖아. 나트륨(Na) 하나에 염소(Cl) 하나. 나트륨 원자량은 22.99 g/mol이고 염소는 35.45 g/mol이니까… 둘을 더하면… 58.44 g/mol. 그게 NaCl의 화학식량이 되는 거야. 어렵게 느껴졌던 공식인데, 이렇게 숫자를 넣고 더해보니 좀 쉬워 보이기도 하고… 그런데 왜 갑자기 이 밤중에 이걸 생각하고 있을까. 아무래도 내일 시험이라 신경이 쓰이는 모양이야.

솔직히 말해서, 화학은 내게 좀 힘든 과목이야. 숫자와 기호들이 얽혀 있는게 딱딱하게 느껴지고… 이해가 안 될 때는 정말 답답해. 나만 그런 건가? 다른 친구들은 다 잘하는 것 같은데… 어쩌면 내가 노력이 부족한 걸까. 혹시 공부 방법을 잘못 택하고 있는 건 아닐까… 이런 생각에 잠 못 이루는 밤이 계속 될 것 같아. 내일 시험 잘 볼 수 있을까. 불안한 마음이 계속 맴돈다. 하… 결국 밤새도록 걱정만 하겠네.

용매 1kg에 녹아있는 용질의 몰수?

아이고, 참말로 골치 아픈 질문이구먼! 콧구멍에 솜털 세는 소리만큼이나 복잡하구먼. 하지만 걱정 마시라! 내가 확 풀어드리리다.

• 몰랄농도: 쉽게 말해, 용매 1kg에 녹아있는 용질의 몰수! 마치 쌀 한 가마니에 콩알이 몇 개나 들어있는지 세는 것과 같은 이치라 이 말이요! 콩알 세는 건 힘들어도, 몰랄농도 계산하는 건 이젠 식은 죽 먹기랑께.

  • 기호는 쬐끄맣게 ‘m’으로 쓴다! 마치 몰래 숨겨놓은 비상금처럼 조심스레 써야 한다.

• 계산 예시: 물 2kg에 설탕 3몰이 녹아있다면? 아이고, 머리 아프다! 하지만 걱정 마시라. 3몰을 2kg으로 나누면 된다! 답은 1.5m(mol/kg)!! 세상에, 이렇게 쉬운 걸!

• 추가 정보: 몰랄농도는 온도에 영향을 안 받는다! 마치 옹고집처럼 변하지 않는다는 말씀! 온도에 따라 부피가 변하는 몰농도와는 천지차이지라.

자, 이제 몰랄농도 박사가 다 되셨능가? 이제 콩알 세는 대신 몰랄농도 계산하면서 부자 되시라!